Презентация по химии на тему металлы скачать

Мультимедийная презентация по теме "Металлы"

М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело, которое ковать можно» Что такое металлы Ba Cr K Li. Роль металлов в жизни человека и общества. В древности человеку были известны только 7металлов: Золото( Au ) ,Серебро( Ag ) ,Медь( Cu ) ,Олово( Sn ) , Свинец( Pb ) ,Железо( Fe ) и Ртуть( Hg ) . Сначала человек познакомился с металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь. Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня.

Каменный век > Медный век > Бронзовый век > Железный век. Из серебра,золота и меди чеканили монеты. 1. Серебряная монета с изображением богини Афины и совы. 2. Золотая монета с изображением Александра Македонского и бога Зевса. 3. Медная монета в виде дельфина. Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи.

Царь-пушка (бронза) Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза) Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди. Нахождение в природе. Большинство Х Э - металлы. Граница между металлами и неметаллами-условная. B Si Неметаллы As Те Металлы At. Металлы Переходный элемент Неметаллы Основный Амфотерный Кислотный оксид оксид оксид Основание Амфотерный Кислота гидроксид Na Al S Na 2 O Al 2 O 3 SO 3 NaOH Al(OH) 3 H 2 SO 4. Закономерность изменения свойств металлов в группе.

Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R увеличивается,так как увеличивается количество энергетических уровней. Число электронов на последнем уровне постоянно. Способность к отдаче электронов увеличивается. Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются. Закономерность изменения свойств металлов в периоде. Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается порядковый номер. R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.

Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы. Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются. Физические свойства металлов. Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Все металлы- твердые вещества, кроме ртути. самый мягкий – калий, самый твердый – хром. Пластичные Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe уменьшается.

Температура плавления Легкоплавкие Тугоплавкие Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr. Плотность Легкие Тяжелые ( Li –самый легкий, (осмий – самый K , Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb) Обладают металлическим блеском. Щелочные металлы Переходные металлы Щелочно-земельные металлы По химической активности. Химические свойства металлов Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом они окисляются M o – ne =M n+ Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs Восстановительная способность возрастает. Металлы вытесняются из их соединений другими металлами Н.Н. Бекетов – создал «вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов) Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au . Взаимодействуют с простыми веществами С элементами VII группы (при обычных условиях) 2Na + Cl 2 = 2 Na Cl - С элементами VI группы (труднее) Mg + O 2 = 2Mg O C элементами V группы (в жестких условиях) 3Ca + 2P =Ca 3 P 2.

Взаимодействие со сложными веществами С растворами кислот (металлы, стоящие в ряду напряжений до «Н») Zn + H 2 SO 4 = Zn S O 4 + H 2 ^ C растворами солей металлов, стоящих в ряду напряжений правее Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + Pb C водой (активные) 2Na + 2H 2 O =2Na OH + H 2 ^ Реакция идет в том случае, если образуется растворимое основание. Применение металлов Станко- строение медицина Сельское хозяйство получение сплавов В быту Металлургическая промыш-ленность. Получение металлов Пирометаллургический способ - восстановление углеродом, оксидом углерода ( II ), водородом при высокой температуре. Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью алюминия. Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов.